現有0.1mol·L-1的醋*溶液,下列説法正確的是A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小 B.溶液中n(...
問題詳情:
現有0.1 mol·L-1的醋*溶液,下列説法正確的是
A.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
B.溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol
C.升高温度,醋*的電離度增大
D.中和1L等物質的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋*體積大於1L
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:A、加水稀釋,溶液中除OH-外,所有離子的濃度都減小,OH-濃度增大,A錯誤;B、由元素守恆可知溶液中c(CH3COO— )+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 , 因為沒有説明溶液的體積,所以溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)的值未知,B錯誤;C、醋*的電離是吸熱過程,升高温度,醋*的電離度增大,C正確;D、醋**是強鹼弱*鹽,因水解呈鹼*,所以中和1L等物質的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋*體積小於1L,D錯誤;*選C。
考點:電離平衡,鹽的水解
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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