室温下,向10mL0.1mol/L醋*溶液中加水稀釋後,下列説法正確的是A.溶液中粒子的數目減小B.再加入C...
問題詳情:
室温下,向10mL0.1mol/L醋*溶液中加水稀釋後,下列説法正確的是
A.溶液中粒子的數目減小
B.再加入CH3COONa固體能促進醋*的電離
C.醋*的電離程度增大,c(H+)亦増大
D.溶液中不變
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A.醋*是弱電解質,存在電離平衡,稀釋促進電離,*離子、醋*根和醋*的濃度降低,*氧根離子濃度升高,但溶液中粒子的數目增加,A錯誤;B.再加入CH3COONa固體後醋*根離子濃度升高,抑制醋*的電離,B錯誤;C.稀釋醋*溶液,溶液中除了*氧根離子的濃度外其餘所有離子的濃度均降低,C錯誤;D.溶液中=,温度不變,常數不變,D正確,*選D。
【考點定位】本題主要是考查醋*稀釋過程中的有關判斷
【名師點晴】該題的關鍵是明確醋*的電離特點和稀釋對醋*電離平衡的影響,需要分清楚離子濃度的變化和離子數目的變化不一定是一致的,即要分清楚是溶液體積的影響大還是物質的量的影響大,選項C是易錯點。另外選項D注意表達式的變形從得出與常數之間的關係,簡化過程。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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