研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:(1)一定條件下,向一帶活塞的密...
問題詳情:
研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應,則下列説法正確的是 。
A.若反應速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以説明該可逆反應已達到平衡狀態
B.保持温度和容器體積不變,充入2mol N2,化學反應速率加快
C.平衡後僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉化率一定都增大
D.平衡後移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器體積不變,平衡後再充入2mol SO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡後升高温度,平衡常數K增大
(2)若某温度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量,在該温度下,分別將0.2mol的SO2 和0.1mol O2放入固定體積為1L的密閉容器中,當SO2轉化率為60%時,該反應向 方向進行。
(3)在一個2L的密閉容器中充入一定量的SO3發生反應:其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號)。
(4)反應N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJ•mol-1,在温度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示.下列説法正確的是( )
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏*:A深,C淺
C.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法
D.若P2>P1,則化學平衡常數KA>KC
(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態物質的熱化學方程式 。
【回答】
(1)DE
(2)逆
(3)C
(4)C
(5)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867KJ/mol
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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