在298K、1.01×105Pa下,將32gSO2通入750mL1mol·L-1KOH溶液中充分反應。測得反應...
問題詳情:
在298K、1.01×105Pa下,將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L-1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L-1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是 ( )。
A.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(4x-y) kJ·mol
B.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq)
ΔH=-(2y-x) kJ·mol
D.2SO2(g)+2KOH (l)===2KHSO3 (l)
ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
【回答】
解析 1 mol SO2通入1 L 2 mol·L-1 KOH 溶液中,生成1 mol K2SO3,放出
y kJ的能量,由此可得SO2(g)+2KOH (aq )===K2SO3 (aq) +H2O(l) ΔH=
- y kJ·mol ①。32 g SO2 通入750 mL 1 mol ·L-1 KOH溶液中充分反應,生成 K2SO3、KHSO3各 0.25 mol ,測得反應放出 x kJ 的能量,其熱化學方程式為 2SO2(g)+3KOH(aq)===K2SO3(aq)+KHSO3(aq)+H2O(l) ΔH=-4x kJ·mol-1 ②。由②-①可得SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式。
* A
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題
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