有和的混合溶液,先向其中滴加BaCl2溶液,再滴加的溶液,產生沉澱質量與滴加溶液質量關係如圖所示。下列説法正確...
問題詳情:
有和的混合溶液,先向其中滴加BaCl2溶液,再滴加的溶液,產生沉澱質量與滴加溶液質量關係如圖所示。下列説法正確的是()
A. a點溶液呈中*
B. b~c段只發生了1個反應。
C. c點對應的沉澱有2種,
D. 原混合溶液中鐵、硫元素質量比是
【回答】
CD
【解析】
【詳解】A、o~a段發生的反應是Fe2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3,H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl,a點的溶質是FeCl3、HCl,a點溶液呈**,故A錯誤;
B、根據A選項分析可知,b 點的溶液中的溶質是FeCl3、HCl、BaCl2,加入NaOH溶液,發生的反應是FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,b~c段發生了2個反應,故B錯誤;
C、根據A、B選項的分析可知,c點對應的沉澱BaSO4、Fe(OH) 3,其中BaSO4質量為58.25g,Fe(OH) 3質量=68.95g-58.25g=10.7g;
設:生成10.7g Fe(OH) 3需8%NaOH 溶液的質量為x,FeCl3質量為y。
x=150g;
y=16.25g;
設:硫*鐵與*化鋇生成16.25g FeCl3同時生成硫*鋇質量為z。
z=34.95g;所以硫*與*化鋇反應生成的硫*鋇的質量=58.25g-34.95g=23.3g;
設:生成23.3g硫*鋇,可同時生成*化*質量為A;
A=7.3g;
設:與7.3g*化*完全反應需8%的NaOH的質量為n;
n=100g,所以m=250g+100g+150g=500g,故C正確;
D、根據化學方程式和質量守恆定律可知,*氧化鐵中鐵元素的質量等於硫*鐵中鐵元素質量,硫*鋇中硫元素質量等於混合溶液中硫元素質量。*氧化鐵中鐵元素的質量=,硫*鋇中硫元素質量=;原混合溶液中鐵、硫元素質量比=5.6g:8g=,故D正確。故選CD。
知識點:各地中考
題型:多項選擇
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