燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,產生沉澱的質量與滴加的溶...
問題詳情:
燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,產生沉澱的質量與滴加的溶液質量關係如圖所示。
下列説法正確的是
A.a點對應溶液中只有1種溶質
B.b~c段只發生1個反應
C.Ba(OH)2溶液的溶質質量分數約為13.7%
D.m=37.85
【回答】
BD
【分析】
根據硫*根離子和鋇離子反應生成不溶於*的硫*鋇沉澱,*氧根離子和鎂離子反應生成溶於*的*氧化鎂沉澱,然後結合圖象中的數據進行分析計算。
【詳解】
o——a段生成的是硫*鋇沉澱,a——b段生成的是硫*鋇和*氧化鎂沉澱,b——c段生成的是*氧化鎂沉澱。
A、a點對應溶液中有*化鎂、硫*鎂2種溶質,錯誤;B、b~c段只發生*氧化鋇和*化鎂的反應1個反應,正確;
C、設*氧化鋇的質量分數為x
Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
171 233
x×100g 23.3g
x=17.1%,錯誤;
D、設b~c段反應生成硫*鋇的質量為y,生成*氧化鎂的質量為z
Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
171 233 58
50g×17.1% y z
y=11.65g,z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g,正確。
故選BD。
知識點:常見的*和鹼
題型:選擇題
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