下列為元素週期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題。 週期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦...
問題詳情:
下列為元素週期表中的一部分,用化學式或元素符號回答下列問題。
週期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11種元素中,化學*質最不活潑的是_________________。非金屬*最強的元素的原子結構示意圖為__________________。
(2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,鹼*最強的是________________________。
(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。
(4)元素⑦的*化物分子式為_______________,該*化物常温下和元素②的單質反應的離子方程式是____________________________________________。
(5)⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為__________________。該化合物的化學鍵類型為___________________________。
(7)⑧⑨⑪三種元素形成的氣態*化物最穩定的是____________,沸點最高的是______________。
(8)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________________。
(9)下列可以判斷①和⑤金屬*強弱的是____________________________。
a. ①單質的熔點比⑤單質低
b. ①質軟,氧化物種類比⑤多
c. ①單質與水反應,⑤單質幾乎不與水反應
d. ①最高價氧化物的水化物的鹼*比⑤強
【回答】
(1). Ar (2). (3). KOH (4). K+>Ca2+>Mg2+ (5). H2O (6). 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ (7). HBrO4 (8). NaBr電子式 (9). Na2CO3 (10). 離子鍵、(極*)共價鍵 (11). HF (12). HF (13). NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (14). cd
【解析】
【分析】
根據元素在週期表中的相對位置可知,①為Na元素,②為K元素,③為Mg元素,④為Ca元素,⑤為Al元素,⑥為C元素,⑦為O元素,⑧為Cl元素,⑨為Br元素,⑩為Ar元素,⑪為F元素,再結合元素的*質以及元素週期表進行答題。
【詳解】根據元素在週期表中的相對位置可知,①~⑪分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
(1)11種元素中,化學*質最不活潑的是稀有氣體Ar,非金屬*最強的元素是F,F是9號元素,F原子核外有2個電子層,最外層有7個電子,原子結構示意圖為,故*為:Ar,。
(2)①②⑤的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、KOH、Al(OH)3,金屬*越強,最高價氧化物的水化物的鹼*越強。①②⑤中,K的金屬*最強,所以最高價氧化物對應的水化物鹼*最強的是KOH,故*為:KOH。
(3)②③④形成的簡單離子分別為K+、Ca2+、Mg2+,同週期離子半徑從左向右逐漸減小,同主族離子半徑從上到下逐漸增大,所以②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+,故*為:K+>Ca2+>Mg2+。
(4)氧元素的*化物是H2O,金屬K是活潑的金屬和水反應生成*氧化鉀和*氣,反應的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,故*為:H2O,2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。
(5)①為Na元素、⑨為Br元素,Br的最高價氧化物對應的水化物化學式為HBrO4,Na和Br兩元素形成化合物為NaBr,NaBr為離子化合物,其電子式為:,故*為:HBrO4,。
(6)①為Na元素、⑥為C元素、⑦為O元素,①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為Na2CO3,Na2CO3中*離子與碳*根離子間形成離子鍵,碳*根中氧原子與碳原子之間形成共價鍵,故*為:Na2CO3;離子鍵、(極*)共價鍵。
(7)⑧為Cl元素,⑨為Br元素,⑪為F元素,同一主族,元素的非金屬*逐漸減弱,則⑧⑨⑪三種元素中非金屬*最強的是F元素,非金屬*越強,*化物的穩定*越強,形成的氣態*化物HF也最穩定,由於HF中含有*鍵,所以HF的沸點最高,故*為:HF,HF。
(8)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,*氧化鋁是兩**氧化物,和*氧化*溶液反應生成偏鋁**和水,反應的化學方程式是NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故*為:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
(9)a.金屬*強弱與金屬單質的熔點高低沒有關係,故a錯誤;
b.金屬*強弱與金屬單質的硬度,氧化物種類沒有關係,故b錯誤;
c.金屬*越強,其單質越容易與水反應,①單質與水反應,⑤單質幾乎不與水反應,説明*的金屬*強於鋁,故c正確;
d.金屬*越強,其最高價氧化物對應的水化物的鹼*越強,①最高價氧化物的水化物的鹼*比⑤強,説明*的金屬*強於鋁,故d正確。
故*為:cd。
【點睛】明確元素週期表的結構以及編制原則是解答的關鍵,每一週期最後一種惰*氣體原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118,因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數,就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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