*、鹼、鹽是有廣泛用途的重要化合物.某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動.(1)同學們打...
問題詳情:
*、鹼、鹽是有廣泛用途的重要化合物.某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動.
(1)同學們打開盛濃鹽*和濃硫*試劑瓶的瓶蓋,立即就能把它們區分開來,這是為什麼?
(2)右圖是某試劑瓶標籤上的內容.要把10g這種濃硫*稀釋為20%的硫*,需要水的質量為 g.稀釋濃硫*時,不可將水倒進濃硫*裏,請解釋其原因.
濃硫*(分析純) 化學式:H2SO4 相對分子質量:98 密度:1.84/cm3 質量分數:98% |
(3)為探究一瓶*氧化*固體的變質情況,同學們進行了如下實驗.
①取少量該固體樣品置於試管中,向其中加入一種無*溶液,發現有氣泡產生,説明該樣品中含有碳**,由此可確定該固體已發生變質.則無*溶液可能是 .
②為探究該固體中是否還有未變質的*氧化*,同學們又進行了如下表所示的實驗.已知碳**的水溶液呈鹼*,它的存在會對*氧化*的檢驗造成干擾.
*離子 陽離子 | OH﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ |
H+ | 溶、揮 | 溶、揮 | 溶 | 溶、揮 | |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
請根據上圖部分物質的溶解*表(20℃)所提供的信息,將下表填寫完整.
實驗目的 | 實驗*作 | 現象 | 結論或化學方程式 |
除去碳** | 取少量該固體樣品溶於水配成溶液,滴加適量的 溶液,充分反應後過濾 | 有白*沉澱生成 | 有關反應的化學方程式為 |
檢驗是否含有*氧化* | 在濾液中滴加*酞溶液 | 該樣品中含有*氧化* |
(4)若73 g質量分數為20%的鹽*與127g*氧化*溶液恰好完全中和,試計算反應後所得溶液中溶質的質量分數.
【回答】
【分析】(1)根據濃鹽*的揮發*,區分濃鹽*和濃硫*:濃鹽*瓶口出現白霧,且聞到刺激*氣體.本問具有一定開放*;
(2)根據稀釋前後溶質硫*質量不變計算稀釋時所需要水的量;並解釋*作;
(3)探究一瓶*氧化*固體的變質情況,*氧化*吸收空氣裏的二氧化碳生成碳**.
①利用碳*鹽的*質,檢驗碳**的存在,**氧化*變質;
②選擇合適的試液除去碳**,檢驗*氧化*是否存在.除去碳**時不能使用和生成鹼*物質,避免接下來*氧化*的檢驗;
(4)化學方程式與溶液的溶質質量分數相結合的計算.在利用化學方程式進行計算時,127g是*氧化*溶液的質量,所以不能把127g作為*氧化*的質量而使用.因反應既不產生氣體又無沉澱,反應後所得溶液質量即為*氧化*溶液和稀鹽*溶液的質量和.
【解答】解:(1)濃鹽*易揮發,揮發出的*化*氣體與空氣裏的水蒸氣結合成鹽*的小液滴,瓶口出現白霧;而濃硫*不揮發,無此現象.*化*氣體的刺激*氣味,打開瓶蓋能聞到刺激*氣味的為濃鹽*.
故答:瓶口出現白霧的是濃鹽*,因為濃鹽*有揮發*.(或聞到刺激*氣味的為濃鹽*)
(2)據標籤,瓶內濃硫*質量分數為98%,設需要水的質量為x
10g×98%=(x+10g)×20% 解之得 x=39g
故答:39;
如果把密度較小的水倒入密度大的濃硫*裏,水浮在濃硫*上面,濃硫*溶解時放出大量的熱使水沸騰,造成*液飛濺
故答:水的密度較小,浮在濃硫*上面,溶解時放出的熱會使水沸騰,造成*液飛濺.
(3)①碳*鹽可以與稀鹽*反應放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體;
故答:鹽*(或硫*等)
②根據溶解*表,可選擇BaCl2或Ba(NO3)2除去碳**;排除碳**的影響後,滴加*酞試液檢驗*氧化*,無**酞變紅,*溶液中含有*氧化*.
故選BaCl2(或Ba(NO3)2),BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,無**酞變紅;
(4)解:設反應後,生成*化*的質量為x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×20% x
,
解之得:x=23.4g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為×100%=11.7%
答:反應後所得溶液中溶質的質量分數為11.7%.
【點評】利用質量守恆計算反應後溶液質量比較直觀:反應既不產生氣體又無沉澱,反應後所得溶液質量即為反應前兩溶液的質量和.
知識點:生活中常見的鹽
題型:填空題
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