常温下,二元弱*H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如下圖所示,下列有關説法錯誤...
問題詳情:
常温下,二元弱* H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關係如下圖所示,下列有關説法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關係
B. a點溶液中:c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)=10-4.3
D. 交點b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
【回答】
【*】D
【解析】
詳解:A.隨着pH的增大,H2Y的電離程度逐漸增大,溶液中逐漸增大,逐漸減小,lg逐漸增大,lg逐漸減小,因此曲線M表示pH與的關係,故A正確;
B. a點溶液中存在電荷守恆:c(H+) +c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),因此 c(H+) ― c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-) ― c(K+),故B正確;
C.pH=3時,lg=1.3,則Ka2(H2Y)===10-4.3,故C正確;
D. 交點b的溶液中存在:lg= lg>1.3,因此>101.3,即c(Y2-)<c(HY-),故D錯誤;
綜合以上分析,本題選D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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