常温下將NaOH溶液添加到己二*(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敍述錯誤的是...
問題詳情:
常温下將NaOH溶液添加到己二*(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敍述錯誤的是
A.Ka2(H2X)的數量級為10-6
B.曲線N表示pH與的變化關係
C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D.當混合溶液呈中*時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
【回答】
【*】D
【解析】A、己二*是二元弱*,第二步電離小於第一步,即Ka1=>Ka2=,所以當pH相等即*離子濃度相等時>,因此曲線N表示pH與的變化關係,則曲線M是己二*的第二步電離,根據圖像取-0.6和4.8點, =10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的數量級為10-6,A正確;B.根據以上分析可
【名師點睛】該題綜合*強,該題解答時注意分清楚反應的過程,搞清楚M和N曲線表示的含義,答題的關鍵是明確二元弱*的電離特點。電解質溶液中離子濃度大小比較問題,是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多,靈活*、綜合*較強,有較好的區分度,它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎有:掌握強弱電解質判斷及其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要用到“守恆”來求解。
知識點:高考試題
題型:選擇題
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