某**鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8：1，則金屬元素的化合...

問題詳情：

某**鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（　　）

A．升高            B．降  低         C．不變            D．無法確定

【回答】

【分析】某金屬的**鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，根據NO2和 O2的物質的量之比為8：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據電子轉移守恆，判斷金屬元素化合價變化．

【解答】解：某金屬的**鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8：1，令NO2和 O2的物質的量分別為8mol、1mol，氮原子得到的電子物質的量為8mol×（5﹣4）＝8mol，氧原子失去的電子為1mol×2×[0﹣（﹣2）]＝4mol。二者氮原子得到的電子大於氧原子失去的電子，根據電子轉移守恆，金屬原子應提供電子，所以金屬元素化合價升高。

故選：A。

【點評】考查氧化還原反應的計算，難度不大，根據電子轉移守恆判斷是關鍵．注意守恆思想的應用．

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題