重水（D2O）的離子積為1.6×10﹣15，可以用pH一樣的定義來規定pD=﹣lgc（D+），以下關於pD的敍...

問題詳情：

重水（D2O）的離子積為1.6×10﹣15，可以用pH一樣的定義來規定pD=﹣lgc（D+），以下關於pD的敍述正確的是（）

    A． 中*溶液的pD=7.0

    B． 含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0

    C． 溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

    D． 在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

【回答】

考點：  溶液pH的定義．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A、pD=7，重水（D2O）的離子積為c（D+）•c（OD﹣）=1.6×10﹣14；

B、c（OD﹣）=10﹣2，c（D+）=1.6×10﹣15/10﹣2=1.6×1O﹣13；

C、根據 pD=﹣lgc（D+），帶人c（D+）=0.01mol/L進行求算；

D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物質的量，判斷反應後溶液*鹼*，在進行求算溶液的pD．

解答：  解：A、若pD=7，則中*溶液中，c（D+）=c（OD﹣）=10﹣7mol/L，重水（D2O）的離子積為c（D+）•c（OD﹣）=1×10﹣14，故A錯誤；

B、0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=10﹣12，則c（OD﹣）==1.6×1O﹣3≠0.01，故B錯誤；

C、pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人後可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正確；

D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩餘，剩餘的n（D+）=0.015mol，反應後溶液中，c（D+）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，顯然pD=1.0，故D正確．

故選CD．

點評：  本題考查的是電離平衡知識的遷移，可以按照水的電離平衡處理，只是平衡常數不同，題目難度中等．

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題