已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列...
問題詳情:
已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列説法正確的是( )
A.25 ℃ 時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25 ℃ 時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C.25 ℃ 時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃ 時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液後,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
【回答】
解析:選B。由於Mg(OH)2的溶度積較MgF2小,所以其電離出的Mg2+濃度要小一些,故A項錯誤;由於NH可以結合Mg(OH)2電離出的OH-,從而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動,使c(Mg2+)增大,故B項正確;由於Ksp僅與温度有關,與溶液中離子濃度的大小、難溶電解質質量的多少等無關,故C項錯誤;因為Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF,若溶液中c(Mg2+)·c2(F-)>7.42×10-11時,也可以生成MgF2沉澱,即由Mg(OH)2轉化為MgF2,故D項錯誤。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題
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