實驗室可用Na2SO3固體與濃硫*反應制取SO2,用如圖所示裝置完成SO2*質*質的探究,請按要求完成填空:(...
問題詳情:
實驗室可用Na2SO3固體與濃硫*反應制取SO2,用如圖所示裝置完成SO2*質*質的探究,請按要求完成填空:
(1)實驗中試管①中品紅溶液褪*,實驗結束後將試管①取下,置於沸水浴中加熱,可觀察到的實驗現象為__。
(2)試管②中無明顯現象,而試管③中出現白*沉澱,該沉澱的化學式為___。
(3)試管④中產生白*沉澱,寫出其中發生反應的離子方程式:__和___。
(4)試管⑤中出現淡黃*沉澱,*SO2具有__*。
(5)試管⑥的作用為__。
【回答】
溶液恢復成原來的紅* BaSO3 SO2 +Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 氧化 吸收多餘的SO2,防止污染環境
【分析】
濃硫*和Na2SO3反應生成SO2,SO2使品紅溶液褪*,驗*漂白*,SO2不和BaCl2反應,但有NaOH存在時會反應生成BaSO3沉澱,*水和SO2反應生成H2SO4和HCl,H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉澱,SO2與H2S反應生成S單質,體現SO2的氧化*,最後NaOH與SO2反應處理尾氣。
【詳解】
⑴實驗中試管①中品紅溶液褪*,實驗結束後將試管①取下,置於沸水浴中加熱,可觀察到的實驗現象為溶液恢復成原來的紅*;
⑵試管②中無明顯現象,而試管③中出現白*沉澱,是由於SO2和NaOH反應生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2反應生成BaSO3和NaCl,因此該沉澱的化學式為BaSO3;
⑶試管④中產生白*沉澱,是由於SO2和*水中*氣反應生成H2SO4和HCl,H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4和HCl,發生反應的離子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-和SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
⑷試管⑤中出現淡黃*沉澱,説明SO2化合價降低,*SO2具有氧化*;
⑸試管⑥的作用為吸收多餘的SO2,防止污染環境。
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題
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