合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92...
問題詳情:
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol ;據此回答: (1)合成氨工業採取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號)。 ①20 MPa~50 MPa ②500℃的高温 ③鐵觸媒作催化劑 ④將生成的氨液化並及時從體系中分離出來,未反應的N2、H2循環到合成塔中 (2)一定條件下NH3的平衡體積分數隨n(N2)變化如圖所示 (T-温度)。 則T2_____T1 (填>、=、<),判斷的依據是:______________________。 (3)相同温度下,有恆容密閉容器A、恆壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態,A中NH3的體積分數為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數為b,放出熱量Q2 kJ。 則:a_____b(填>、=、<),Q1_____ Q2(填>、=、<),Q1_____92.4(填>、=、<)。
【回答】
(1) ②③; (2) <,合成氨反應是放熱反應,温度升高,平衡向逆反應方向移動,NH3的體積分數下降,所以T1>T2 ; (3) <,<,<。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題
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