鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。（1）Mg2Ni...

問題詳情：

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業生產中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲*合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）  △H1=—74.5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）  △H2=—64.4kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2 MgH2（s）=2Mg（s）+ Mg2NiH4（s）  △H3

則△H3=____________ kJ·mol-1

（2）工業上可用電解熔融的無水*化鎂獲得鎂。其中*化鎂晶體脱水是關鍵的工藝之一。一種正在試驗的*化鎂晶體脱水的方法是：先將MgCl2·6H20轉化為MgCl2·NH4Cl·nNH3，然後在700℃脱氨得到無水*化鎂，脱氨反應的化學方程式為_________________________；用惰*電極電解熔融*化鎂，*極的電極反應式為______________________________

（3）儲*材料Mg(AlH4)2在110℃—200℃的反應為： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為__________

（4）鎂的一種化合物**鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等。為了確定實驗室製備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗：

步驟1：準確稱量3.50*品配成100mL溶液．

步驟2：取10mL於錐形瓶中，加入10mL稀硫*和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

步驟4：將步驟2、3重複兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．

產品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為__________（用百分號表示，精確到小數點後一位）

（5）一種有機鎂化合物可用於製造光學元件的塗布液，化學式可表示為，它可以發生如下反應：

ROH與B的核磁共振*譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含*化合物，分子中只有一個氧原子，所有*原子化學環境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為_______________；B的結構簡式為_________________

【回答】

【知識點】反應熱和焓變、電解原理、製備實驗方案的設計

【*解析】（1）84.6  （2）MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑ 

Mg2++2e-=Mg    （3）3mol    （4）78.3%  （5）（CF3）2CHOH ， 

 解析：：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1             ②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1               Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 由蓋斯定律②-2×①得到

Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3=-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=84.6KJ/mol，則△H3=84.6KJ/mol，

（2）MgCl2•NH4Cl•nNH3在700℃脱氨得到無水*化鎂，反應的化學方程式MgCl2•NH4Cl•nNH3MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰*電極電解熔融*化鎂，*極上是鎂離子得到電子生成鎂，電極反應為：Mg2++2e-=Mg；

（3）儲*材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反應中生成2molAl轉移電子6mol，每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol；

（4）**根離子具有氧化*，可以將亞鐵離子氧化為正三價，化學方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，根據化學方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點過程可以得出剩餘的亞鐵離子的物質的量為：0.100mol•L-1×0.015L×6=0.009mol，和**根離子反應的亞鐵離子的物質的量為：20×10-3L×1.000mol•L-1-0.009mol=0.011mol，**根離子的物質的量為：1/6×0.011mol，產品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數：(1/12 ×0.011×299g/mol）×10× 1/35×100%=78.3% （5）ROH由C、H、O、F四種元素組成的含*化合物，分子中只有一個氧原子，核磁*譜表示含有2個*原子，所有*原子化學環境相同，説明在一個碳原子上，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為（CF3）2CHOH；依據反應過程化學鍵斷裂位置分析判斷生成產物B的結構簡式為， 【思路點撥】本題考查對常見金屬元素及其化合物主要*質的掌握，主要是氧化還原反應，電子轉移計算，滴定實驗步驟和含量的計算分析，有機物結構和反應過程分析是解題關鍵，題目難度中等。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題