在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4並微熱．當反應停止後，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片...

問題詳情：

在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4並微熱．當反應停止後，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻後取出鐵絲，發現粗鐵絲無任何變化．據此，你認為下列結論正確的是（提CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（　　）

A．不溶物一定是銅

B．不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵

C．濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4

D．濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4

【回答】

【考點】金屬活動*順序及其應用；*的化學*質．

【專題】實驗推斷題；壓軸實驗題．

【分析】根據金屬活動*強弱關係鐵＞*＞銅，向濾液中放入的粗鐵絲無任何變化，説明濾液中不含能與鐵絲髮生反應的硫*和硫*銅，由此可判斷加入的一定量的稀硫*完全反應、氧化銅與硫*反應生成的硫*銅也全部被混合物中的鐵置換．

【解答】解：A、根據放入濾液中的粗鐵絲無任何變化，可得出氧化銅與硫*反應形成的硫*銅全部被置換，濾出固體中含銅，但卻不能判斷混合物的鐵是否完全反應，所以，不溶物含銅但一定是銅卻理由不足；故A不正確；

B、根據選項A的分析，可判斷不溶物中一定含銅，可能含鐵；故B正確；

C、因為放入濾液中的鐵絲無任何變化，*濾液中不含硫*也不含硫*銅；故C不正確；

D、因為加入的硫*已完全反應且濾液中不含硫*銅，可判斷濾液中一定含有硫*亞鐵；因為放入濾液的鐵無任何變化，可判斷濾液中一定不含硫*及硫*銅；故D不正確；

故選B．

【點評】解答此類問題時，對後來加入金屬的驗*作用進行分析，是解決問題的突破口．

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題