向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫*,微熱,充分反應後冷卻、過濾,在濾液中放入一枚潔淨的鐵釘.發現鐵釘表...
問題詳情:
向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫*,微熱,充分反應後冷卻、過濾,在濾液中放入一枚潔淨的鐵釘.發現鐵釘表面無任何變化,據此判斷,下列結論正確的是( )
A.濾液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B.濾液中可能有CuSO4
C.濾渣裏一定有Cu,可能有Fe和CuO
D.濾渣裏一定有Cu和Fe
【回答】
考點: *的化學*質;金屬的化學*質.
專題: 常見的* *的通*.
分析: 根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片,而氧化銅可以和硫*反應生成硫*銅,鐵可以硫*銅反應鐵片無任何變化,説明沒有稀硫*,也沒有硫*銅可以據此結合題給的選項進行分析判斷即可;
解答: 解:A、鐵可以和硫*反應生成FeSO4,所以在濾液中一定含有FeSO4,但是加入鐵釘後鐵片沒有明顯變化,所以可以判斷濾液中沒有H2SO4,故A結論不正確;
B、在濾液中放入一枚潔淨的鐵釘.發現鐵釘表面無任何變化,所以可以判斷濾液中沒有CuSO4,故B結論不正確;
C、加入鐵釘後沒有明顯變化,説明氧化銅和硫*反應生成的硫*銅被鐵置換出來,故在不溶物中含有Cu,如果硫*的量不足,那麼濾渣裏就可能有Fe和CuO,故C結論正確;
D、加入鐵釘後沒有明顯變化,説明氧化銅和硫*反應生成的硫*銅被鐵置換出來,故在不溶物中含有Cu,題中沒有提及鐵粉的質量,所以反應後濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe,故D結論不正確.
故選C.
點評: 此題是一道推斷知識考查題,解題的關鍵是對最後加入鐵後無變化的分析,也就是説明反應後的溶液中不會有硫*銅及硫*的存在,這是解題的關鍵.
知識點:未分類
題型:選擇題
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