向25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種*HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1...
問題詳情:
向25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種*HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與反應後溶液的pH的關係如圖所示。下列敍述正確的是()
A.HX、HY均為弱*
B.Ka(HY)的數量級約為10-6
C.b點時:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D.V(NaOH)=20mL時,反應後的兩種溶液中c(X-)=c(Y-)
【回答】
C
【分析】
A、由圖可知,HX的pH等於1,HY的pH等於3,則HX為強*;
B、根據Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)來計算;
C、b點為加入NaOH溶液體積為10mL,對於HY溶液中,反應恰好生成起始時等量的HY和NaY,根據物料守恆分析;
D、V(NaOH)=20mL時,兩種溶液恰好反應分別生成起始等量的NaX和NaY,NaY發生水解。
【詳解】
A、由圖可知,HX的pH等於1,HY的pH等於4,則HX為強*,故A錯誤;
B、濃度為0.1mol·L-1的HY,由圖可知,HY的pH等於4,則Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7,故B錯誤;
C.b點為加入NaOH溶液體積為10mL,對於HY溶液中,反應恰好生成起始時等量的HY和NaY,根據物料守恆:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),故C正確;
D、V(NaOH)=20mL時,兩種溶液恰好反應分別生成起始等量的NaX和NaY,NaX發生水解,所以溶液中c(X-)>c(Y-),故D錯誤;
故選C。
【點睛】
本題考查原理了水解、弱電解質電離、離子濃度大小判斷,解題關鍵:起始濃度均為0.1mol·L-1的兩種*HX、HY,HX的pH等於1,HY的pH等於4判斷出HX為強*。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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