下列各表述與示意圖一致的是A.圖①表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽*滴定20mL0.1mol·L-1Na...
問題詳情:
下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽*滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入*體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨温度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4**溶液與過量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
【回答】
B
【詳解】
A項,*鹼中和滴定接近終點時,pH發生突躍,A錯誤;
B項,2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0,正反應放熱,逆反應吸熱,所以正反應平衡常數隨温度升高而減小,逆反應平衡常數隨温度升高而增大,B正確;
C項,高錳*鉀與草*反應時,剛開始反應較慢,反應產生的Mn2+對反應起催化作用,故後面反應速率較快,圖中未表示出來,C錯誤;
D項,ΔH < 0的反應反應物總能量大於生成物總能量,D錯誤;
*選B。
【點睛】
Mn2+催化高錳*鉀溶液與草*溶液的反應。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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