前20號部分元素在週期表中的位置如下表:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)...
問題詳情:
前20號部分元素在週期表中的位置如下表:
(1) | ||||||
(2) | (3) | (4) | (5) | |||
(6) | (7) | (8) | (9) | (10) | (11) | |
(12) | (13) |
回答問題:(均用元素符號表示)
(1)除(1)以外,原子半徑最小的是_____,(4)(5)(6)(7)元素的簡單離子中半徑最大的離子是_____。
(2)相同物質的量的(4)和(10)的單質分別和(1)的單質化合時放出的熱量最多的是_____。
(3)寫出(11)離子的結構示意圖________。
(4)從原子結構角度解釋(12)比(13)金屬*強的原因:_____________。
(5)單質沸點可能符合右圖(x是原子序數,y是單質沸點)的四個元素是_______。
A. (2)(3)(4)(5) B. (8)(9)(10)(11) C. (5)(6)(7)(8) D. (10)(11)(12)(13)
【回答】
F O2− O2 兩者原子核外電子層數相同,K原子核電荷數小於Ca原子,原子覈對最外層電子的吸引力小於Ca原子,失電子能力大於Ca,因此K的金屬*強於Ca D
【解析】
根據元素週期表分析得到1-13號元素分別爲H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、P、S、Cl、K、Ca;原子半徑同週期從左到右逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大;離子半徑根據同電子層結構,核多徑小;非金屬越強,單質與*氣化合放出的熱量越多;同週期,核電荷數減小,原子覈對最外層電子的吸引力增強,失電子能力減弱,得電子能力增強。
【詳解】
(1)除(1)以外,同週期從左到右逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大,因此原子半徑最小的是F,根據同電子層結構,離子半徑核多徑小,因此(4)(5)(6)(7)元素的簡單離子中半徑最大的離子是O2−;故*爲:F;O2−。
(2)根據非金屬越強,與*氣化合放出的熱量越多,因此相同物質的量的(4)和(10)的單質分別和(1)的單質化合時放出的熱量最多的是O2;故*爲:O2。
(3)(11)是*,其離子的結構示意圖;故*爲:。
(4)從原子結構角度解釋(12)比(13)金屬*強的原因:兩者原子核外電子層數相同,K原子核電荷數小於Ca原子,原子覈對最外層電子的吸引力小於Ca原子,失電子能力大於Ca,因此K的金屬*強於Ca;故*爲:兩者原子核外電子層數相同,K原子核電荷數小於Ca原子,原子覈對最外層電子的吸引力小於Ca原子,失電子能力大於Ca,因此K的金屬*強於Ca。
(5)A.(2)(3)(4)(5)是碳、氮、氧、*的對應單質,碳對應的單質是固體,熔沸點最高,故A不符合題意;B.(8)(9)(10)(11)是硅、*、硫、*的對應單質,硅對應的單質晶體硅,晶體硅的熔沸點最高,故B不符合題意;C.(5)(6)(7)(8)是*、*、鎂、硅的對應單質,硅對應的單質晶體硅,晶體硅的熔沸點最高,故C不符合題意;D.(10)(11)(12)(13)是硫、*、鉀、鈣的對應單質,熔沸點是Ca>K>S>Cl2,故D符合題意;綜上所述,*爲D。
【點睛】
第二週期,碳形成的單質金剛石、石墨的沸點高,第三週期硅形成的反之晶體硅熔沸點高,分析熔沸點時要注意。
知識點:元素週期表
題型:填空題
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