現有下列短週期元素*質的數據：　元素元素　編號　*質　　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741...

問題詳情：

現有下列短週期元素*質的數據：

回答下列問題：

(1)元素③在週期表中位置是____________； 元素④與元素⑦相比較，氣態*化物較穩定的是____________(填化學式)。

(2)元素①是________(寫元素符號)，元素⑥是________(寫元素符號)，二者按照原子個數比爲1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素⑤與元素②的非金屬*強弱順序爲________(寫元素符號)，元素⑤的單質加入到元素②的*化物的水溶液中反應的化學方程式：__________________________。

(4)用電子式表示元素①*化物的形成過程______________________________；寫出元素⑦*化物的電子式__________；寫出實驗室制元素⑤單質的化學方程式：_______________________________________________。

【回答】

解析：＋1價的③、⑥，一定是鹼金屬Li和Na，而原子半徑⑥＞③，故③應爲第二週期第ⅠA族的Li，⑥爲第三週期的Na元素；④和⑦最高正價均爲＋5，負價一致，故爲第ⅤA族元素，因原子半徑④＞⑦，故④爲第三週期第ⅤA族的P元素，⑦爲N元素；從化合價可推出⑤屬於鹵素，由於短週期F元素無正價，故⑤爲*元素，位於第三週期第ⅦA族；⑧最高正價＋3價，無負價，只能是第ⅢA族元素，而原子半徑⑧＞④，故⑧只能是位於第三週期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低負價爲－2價，①無正價，則①應爲第二週期的O元素，②最高正價＋6價，爲第三週期的S元素。(1)③爲Li元素，位於週期表第二週期第ⅠA族，非金屬*：N＞P，則*化物較穩定的是 NH3。(2)①爲O元素，⑥爲Na元素，二者按照原子個數比爲1∶1形成的化合物爲Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，反應的化學方程式爲2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(3)同週期元素從左到右，元素的非金屬*逐漸增強，則非金屬*：Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中發生氧化還原反應生成HCl和S，反應的化學方程式爲Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。(4)①的*化物爲H2O，用電子式表示的形成過程爲，⑦的*化物爲NH3，屬於共價化合物，電子式爲，實驗室由濃鹽*和MnO2在加熱條件下發生反應制備*氣，反應的化學方程式爲MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

*：(1)第二週期第ⅠA族　NH3

(2)O　 Na　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)Cl＞S　Cl2＋H2S===2HCl＋S↓

(4) 　

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題