向某溶液中加入含Fe2+的溶液後,無明顯變化。當再滴入幾滴新制*水後,混合溶液變成紅*,則下列結論錯誤的是( ...
問題詳情:
向某溶液中加入含Fe2+的溶液後,無明顯變化。當再滴入幾滴新制*水後,混合溶液變成紅*,則下列結論錯誤的是( )
A.該溶液中一定含有SCN-
B.氧化*:Fe3+>Cl2
C.Fe2+與SCN-不能形成紅*物質
D.Fe2+被氧化爲Fe3+
【回答】
* B
解析 溶液中的Fe2+與加入的新制*水發生反應:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,氧化*:Fe3+<Cl2;能使含Fe3+的溶液變爲紅*,說明原溶液中一定含有SCN-。因原溶液中加入含Fe2+的溶液後,無明顯變化,說明Fe2+與SCN-不能形成紅*物質。
知識點:鹵族元素
題型:選擇題
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