向*、乙、*三個密閉容器中充入一定量的A和B,發生反應:A(g)+xB(g)2C(g) ΔH=akJ·mol-...
問題詳情:
向*、乙、*三個密閉容器中充入一定量的A和B,發生反應:
A(g)+xB(g) 2C(g) ΔH=a kJ·mol-1
各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關係分別如下表和下圖表示。
容器 | * | 乙 | * |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列說法不正確的是( )
A.10 min內*容器中反應的平均速率v(B)=0.10 mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,*容器中在20 min後,降低溫度,平衡向正反應方向移動
C.保持其他條件不變,若起始時向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C,則反應達到新平衡前,v(逆)>v(正)
D.T2 ℃時,向*容器的平衡體系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B,平衡時C的體積分數大於25%
【回答】
解析 乙、*的反應溫度相同,*的起始濃度是乙的2倍,達平衡時生成的C的濃度*中也是乙中的2倍,推出x=1。由圖可知*容器中10 min內C的濃度由0變爲1.0 mol·L-1,則C的反應速率爲0.1 mol·L-1·min-1,根據速率之比等於化學計量數之比,則B的反應速率應爲0.05 mol·L-1·min-1,A錯誤;比較圖中*、乙的變化曲線,乙達到平衡所需時間短,即T2>T1,若升溫,達平衡時C濃度減小,說明正反應是放熱反應,降溫則平衡向正反應方向移動,B正確;從乙容器看達到平衡時A、B、C的物質的量分別爲1.25 mol、0.25 mol、0.5 mol,即5∶1∶2,則題中充入A的量不足,平衡逆向移動,C正確;由於壓強對題給反應的化學平衡移動無影響,故平衡時C的體積分數仍爲25%,D錯誤。
* AD
知識點:化學平衡單元測試
題型:多項選擇
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