測定反應熱的實驗步驟如下:①量取50mL0.25mol·L-1硫*倒入小燒杯中,測量溫度;②量取50mL0....
問題詳情:
測定反應熱的實驗步驟如下:
①量取50 mL 0.25 mol·L-1硫*倒入小燒杯中,測量溫度;②量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,測量溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻後測量混合液溫度.請回答:
(1)NaOH溶液稍過量的原因是_____________________________________
(2)加入NaOH溶液的正確*作是________(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫*與NaOH溶液混合均勻的正確*作是________________________________
(4)設溶液的密度均爲1 g/cm3,中和後溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),請根據實驗數據寫出該反應的熱化學方程式(小數點之後保留兩位)
________________________________________________
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
【回答】
(1)保*硫*完全反應 (2)B
(3)用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液
(4)H2SO4(aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-56.84 kJ·mol-1
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:填空題
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