随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减...
问题详情:
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。
(1)处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量(同时生成气态水),则该反应的热化学方程式为 。
(2)全钒氧化还原液流电池,是目前发展势头强劲的优秀绿*环保储能电池。其电池总反应为: V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充电过程中,H+向 迁移(填“*极区”或“阳极区”)。充电时*极反应式为 。
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
① 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L
固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是 (填序号)。
A.加入催化剂 B.降低温度
C.缩小容器体积 D.增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 。
【回答】
(1)4NH3(g)+6NO (g)=5N2(g) +6H2O(g) △H=-2710.2kJ·mol-1 (2分。其它合理*也给分)
(2)*极区 (2分) V3++e-=V2+ (2分)
(3) (2分) 不 (2分) B (2分)
(4)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题
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