(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:①黄铁矿(FeS2)是生产硫*和冶炼钢铁的重要原料...
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(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
①黄铁矿(FeS2)是生产硫*和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为________,若有3 mol FeS2参加反应,转移________mol电子。
②与明*相似,硫*铁也可用作净水剂,其原理为_______________________________
____________(用离子方程式表示)。
③FeCl3与***反应时可生成棕*物质,该反应的离子方程式为____________________。
(2)已知:S2O有较强的还原*,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为
S2O+2I-===2SO+I2①
I2+2S2O===2I-+S4O②
S2O、S4O、I2氧化*强弱顺序:______________________。
(3)已知溶液中,还原*为HSO>I-,氧化*为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是__________(填离子符号);
b点→c点反应的离子方程式是_________________________________。
②当溶液中的I-为0.5 mol时,加入的KIO3可能是________ mol。
【回答】
* (1)①SO2、Fe3O4 32
②Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
③2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)S2O>I2>S4O
(3)①I- IO+6H++5I-===3H2O+3I2
②0.5或1.1
解析 (1)①根据O2计算转移电子数,若有3 mol FeS2参加反应,则有8 mol O2得电子,应转移32 mol电子。
③氧化*Fe3+>I2,所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
(2)根据氧化剂氧化*大于氧化产物氧化*可以判断氧化*S2O>I2>S4O。
(3)反应原理为IO+3HSO===I-+3SO+3H+,IO+5I-+6H+===3I2+3H3O。
①a点IO被还原成I-。
②a.当有1.5 mol HSO反应时,
IO + 3HSO===I-+3SO+3H+
0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol
此时加入KIO3为0.5 mol;
b.IO + 3HSO===I-+3SO+3H+
1 mol 3 mol 1 mol
5I- + IO+6H+===3I2+3H2O
1 mol-0.5 mol 0.1 mol
=0.5 mol
加入的KIO3为1.1 mol。
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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