下列说法正确的是( ) A.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水,放出bkJ的热量,则表示乙...
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下列说法正确的是( )
A. | 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水,放出b kJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣4b kJ•mol﹣1 | |
B. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270 kJ•mol﹣1,则1 mol*气与1 mol*气反应生成2 mol液态*化*放出的热量小于270 kJ | |
C. | 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1 | |
D. | 已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1,②C(s,金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1,则C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1 |
【回答】
考点:
反应热和焓变;热化学方程式..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
A、据燃烧热的概念分析;
B、气态物质变成液态时放热;
C、合成氨是可逆反应,热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值;
D、据盖斯定律解答.
解答:
解:A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量,故A错误;
B、气态物质变成液态时放热,则1 mol*气与1 mol*气反应生成2 mol液态*化*放出的热量大于270 kJ,故B错误;
C、合成氨是可逆反应,热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值,故C错误;
D、有已知反应①和②,据盖斯定律②﹣①得:C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了燃烧热、可逆反应的焓变、盖斯定律,题目难度不大.
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题
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