如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:①反应C+G ...
问题详情:
如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
①反应C+G B+H能放出大量的热,G是红综*固体粉末;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
⑴ ①中反应的化学方程式为
(2) 1.6g G 溶于盐*,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉 克
(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为
(4) E与I反应的化学方程式为
(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。
(6)将一定量的B完全溶于过量盐*中,然后通入0.005mol Cl2,再加入0.01mol重铬*钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部转化为B3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为( )
A.0.01mol B.0.03mol C.0.04mol D.0.07mol
【回答】
【知识点】元素推断 C2 C3 B2
【*解析】⑴2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
⑵0.64
⑶2Al+2OH- + 2H2O==2AlO2-+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- ⑷2Mg+CO22MgO+C
(5) 耐火材料 炼铝
(6)D
解析:A是氧气、B是Fe、C是Al、D是碳、E是镁、F是氧化镁、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳
(1)①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe
(2)1.6g G其物质的量为1.6g÷160g/mol=0.01mol,由Fe2O3~2Fe3+~Cu可知,需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g,故*为:0.64g;
(3)C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
(4)E与I反应即Mg和二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C
(5)H为氧化铝硬度大、熔点高
(6)0.005mol Cl2~Cl-得到电子0.01mol,0.01molCr2O72-~Cr3+得到电子0.06mol,故Fe2+~Fe3+失去电子为0.07mol,故Fe的物质的量为0.07mol,选择D
【思路点拨】本题考查无机物的推断,注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口,熟悉Mg、Al及其化合物的*质及氧化还原反应即可解答,题目难度中等.
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