Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)写出基态时Q元素原子的电子排布式
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Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)写出基态时Q元素原子的电子排布式__________,J元素原子的*电子排布图________________。
(2)下列对比正确的是__________。
a.原子半径H>G>B>Ab.第一电离能E>D>C>B
c.电负*A>H>G>Qd.最高价氧化物的水化物**B>A>H>G
(3)关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的*电子排布特点的有关叙述不正确的是______。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,属于s区元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,属于ds区元素
c.M的*电子排布式为6s1,属于ds区元素
d.H所在族的*电子排布式为ns2np2,属于p区元素
Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A
是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中*、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别
与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,
B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最
外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(4)F、G元素对应的最高价含氧*中**较强的化学式为__________。
(5)第一电离能:B__________C,电负*:C__________F。(填“<”、“>”或“=”)
(6)A、C形成的一种绿*氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的电子式为
____________,试写出Cu、稀硫*与X反应制备硫*铜的离子方程式__________。
(7)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________。
【回答】
略 cd HClO4>>Cu-+2H+ + H2O 2=Cu2+ +2 H2O
AI(OH)3 +NaOH = NaAIO2+2 H2O
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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