下列说法正确的是A.常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为**B....
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下列说法正确的是
A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合,所得溶液不可能为**
B. 两种醋*溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,各溶液浓度大小顺序:③>②>①
【回答】
【*】A
【解析】A项,pH=3的硫*c(H+)=0.001mol/L,硫*完全电离,pH=11一元碱BOH,c(OH-)=0.001mol/L,若为强*、强碱混合,混合后溶液呈中*,若为强*、弱碱混合,*离子和*氧根离子正好反应生成盐和水,而弱碱存在电离平衡,平衡右移,还可以继续电离出*氧根离子,所以溶液呈碱*,故A正确;B项,因醋*为弱*,浓度越大电离出的*离子越多,但是*离子浓度变化小于浓度增加程度,所以pH相差1,则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍,故B错误;C项,常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍,溶液**减弱,*离子浓度减小,因为Kw不变,所以*氧根离子浓度增大,故C错误;D项,①Fe2+对NH4+水解有抑制作用,②CO32-对NH4+水解有促进作用,③SO42-对NH4+水解无影响,故NH4+浓度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4溶液:各溶液浓度大小顺序:②>③>①,D错误。
点睛:本题考查水溶液,主要考查pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,离子浓度大小比较,注意把握影响盐类水解的影响因素和弱电解质电离的影响因素,难度较大。
知识点:盐类的水解
题型:选择题
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