已知亚硒*(H2SeO3)为二元弱*,常温下,向某浓度的亚硒*溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中...
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已知亚硒*(H2SeO3)为二元弱*,常温下,向某浓度的亚硒*溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 常温下,亚硒*的电离平衡常数K2=10-4.2
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
【回答】
【*】A
【解析】将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液,因为Na2SeO3为强碱弱*盐,水解显碱*,NaHSeO3水解达到平衡时,pH=4.2,所以两者的混合物的pH大于4.2,A错误;pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等,根据电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO3-),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正确;根据电离方程式:H2SeO3 HSeO3-+ H+,HSeO3- SeO32-+H+可知,K2=c(H+)c(SeO32-)/c(HSeO3-),当pH=4.2时,达到平衡状态,这时c(SeO32-)= c(HSeO3-),因此K2=10-4.2,C正确; 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中,中和了溶液中的*离子,促进了水的电离,故水的电离程度一直增大,D正确;正确选项A。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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