红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固...
问题详情:
红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
品名:504双吸剂 成分:铁粉、生石灰等 |
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与*化铁溶液在常温下发生反应生成*化亚铁.
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) .
【实验探究1】
*同学的方案:
实验*作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无**酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不容物,溶液变红. | 固体中一定含有 和*氧化钙. |
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的 . | 固体逐渐消失,有大量无*气体产生,得到浅绿*溶液. | 固体中一定含有 , 一定不含Fe2O3 |
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中 | 固体中一定含有CaCO3 |
【实验质疑】
(1)乙同学认为*同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是 .
(2)*同学认为*同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 .
【实验探究2】
乙、*同学设计如下实验方案继续验*:
(1)③中反应的化学方程式是 .
(2)乙、*同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ; ,仍有一种物质不能确定,该物质是 .
(3)乙、*同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g.
【实验结论】综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是 .
【回答】
考点】实验探究物质的组成成分以及含量.
【分析】【作出猜想】本题探究了防腐剂的成分,双吸剂中含有生石灰,氧化钙久置能与水反应生成*氧化钙,根据书写方程式的原则书写方程式.
【实验探究1】固体溶解时放出大量热,因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热,由此可以判断固体中一定含有氧化钙;但氧化钙与水反应生成的*氧化钙也能使无**酞变红,不能确定原固体中是否含有*氧化钙.取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐*,固体逐渐消失,有大量无*气体产生,得到浅绿*溶液,固体中一定含有铁,不一定不含Fe2O3理由是:氧化铁和盐*反应生成*化铁,铁和*化铁反应生成*化亚铁,溶液也是浅绿*.将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明固体中一定含有CaCO3.
【实验探究2】
由乙*同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉,②中滤液A中的*氧化钙和碳**反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*;取滤渣B于试管中,加入适量稀盐*,有气泡冒出,溶液变为黄*,说明含有碳*钙和氧化铁.仍有一种物质*氧化钙不能确定,因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,故氧化钙或*氧化钙或两者混合物质量为0.6g,与碳**反应生成的滤渣C碳*钙的质量为1.0g,C中钙元素质量是:1.0g××100%=0.4g,根据反应前后钙元素守恒,假设0.6g全是氧化钙,则含钙元素质量为0.6g××100%=0.428g,假设全是*氧化钙,则钙元素质量为0.6××100%=0.324g,而C中钙元素质量为0.4g,因此是氧化钙和*氧化钙的混合物,即久置固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
【解答】解:【作出猜想】氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成*氧化钙,化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
【实验探究1】*同学的方案:
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无**酞溶液,固体溶解时试管外壁发烫,说明一定含有氧化钙,氧化钙溶于水放出大量的热,试管底部有不容物,溶液变红,不一定含有*氧化钙,因为氧化钙和水反应生成*氧化钙,也能使*酞试液变红;
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐*,有大量无*气体产生,得到浅绿*溶液,固体中一定含有铁,不一定不含Fe2O3,因为氧化铁和盐*反应生成*化铁,铁和*化铁反应生成*化亚铁,溶液也是浅绿*.
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,说明固体中一定含有碳*钙,碳*钙与盐*反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊.
【实验探究2】
(1)由乙*同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉;固体溶于水后,滤液A中的*氧化钙和碳**反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)对滤渣B的探究:①取滤渣B于试管中,加入足量稀盐*,有气泡冒出,溶液变为黄*,说明一定含有碳*钙和氧化铁,碳*钙与盐*反应产生气泡,氧化铁与盐*反应产生*化铁溶于水呈黄*.
由乙*同学的实验还不能确定一定含有*氧化钙,因为氧化钙与水反应生成了*氧化钙.
【实验结论】经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,而滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,故氧化钙或*氧化钙或两者混合物质量为0.6g,与碳**反应生成的滤渣C碳*钙的质量为1.0g,C中钙元素质量是:1.0g××100%=0.4g,根据反应前后钙元素守恒,假设0.6g全是氧化钙,则含钙元素质量为0.6g××100%=0.428g,假设全是*氧化钙,则钙元素质量为0.6××100%=0.324g,而C中钙元素质量为0.4g,因此是氧化钙和*氧化钙的混合物,即久置固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
故*为:【作出猜想】CaO+H2O=Ca(OH)2
【实验探究1】CaO 稀盐* Fe 澄清的石灰水变浑浊
【实验分析】(1)氧化钙与水反应生成的*氧化钙也能使无**酞变红,不能确定原固体中是否含有*氧化钙
(2)氧化铁和盐*反应生成*化铁,铁和*化铁反应生成*化亚铁,溶液也是浅绿*
【实验探究2】(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)Fe2O3;Ca(OH)2
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
知识点:未分类
题型:综合题
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