下列有关说法正确的是( ) A.将0.2...
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下列有关说法正确的是( )
A.将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH>7,则c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有(Mg2+)=c(CO32﹣),且c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6mol/L
C.用惰*电极电解Na2SO4溶液,阳*两极产物的物质的量之比为2:1
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
【回答】
【考点】离子浓度大小的比较.
【专题】盐类的水解专题.
【分析】A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)违反了电荷守恒;
B.饱和碳*镁溶液中碳*根离子浓度和镁离子浓度相同,浓度乘积是常数,当含有其他镁离子或碳*根离子的混合溶液中,碳*根离子和镁离子浓度不一定相同;
C.惰*电极电解Na2SO4溶液,阳极是*氧根离子失电子生成氧气,*极是*离子得到电子生成*气;
D.根据混合液中的物料守恒判断.
【解答】解:A.将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后,溶质为等浓度的一水合氨和*化铵,pH>7,说明一水合氨的电离程度大于其水解程度,则
c(NH4+)>c(Cl﹣)、c(OH﹣)>c(H+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A错误;
B.饱和MgCO3溶液中,一定满足c(Mg2+)c(CO32﹣)=6.82×10﹣6mol/L,若只有碳*镁时满足c(Mg2+)=c(CO32﹣),若溶液中含有其它Mg2+或CO32﹣的混合溶液中,如*化镁、碳**等,则c(Mg2+)、c(CO32﹣)不相同,故B错误;
C.惰*电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳极是*氧根离子失电子生成氧气,*极是*离子得到电子生成*气,阳*两极产物的物质的量之比为1:2,故C错误;
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合,根据物料守恒可得:2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3),即: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,涉及难溶物溶度积的应用、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识,明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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