我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3,某同学为了测定石灰石中碳*钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样...
问题详情:
我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3,某同学为了测定石灰石中碳*钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐*放入烧杯中.在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:(假设反应匀速进行:杂质不溶于水,也不与稀盐*反应,烧杯的质量为25g.)
反应时间 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯和*品质量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
请计算:
(1)表中的“m”为 1g;
(2)该石灰石中碳*钙的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】化学计算;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】(1)根据烧杯和*品质量的变化数据进行分析;
(2)根据质量守恒定律,计算出二氧化碳的质量,然后计算出碳*钙的质量,再计算质量分数.
【解答】解:(1)通过分析表中的数据可以看出,反应时间20﹣40固体减少了2.2g,所以40﹣60也可能减少2.2克,但是反应时间80时,固体质量是134.5g,所以m的值是134.5g;
(2)通过分析表中的数据可知,反应前烧杯的总质量为140g,所以石灰石样品质量为140g﹣100g﹣25g=15g,
生成二氧化碳为140g﹣134.5g=5.5g,
设样品中含有碳*钙为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 5.5g
=
x=12.5g
所以碳*钙的质量分数为:×100%=83.3%.
故*为:(1)134.5;(2)83.3%.
【点评】解答本题的关键是能够根据表中提供的数据进行正确的判断,即反应何时进行完全,每次反应生成二氧化碳的质量是多少,这是解题的关键.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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