X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相...
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等,X的最低负价为-4,Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Y>Z>X
B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱*比Z的弱
C.W的氧化物对应的水化物的**一定比X的强
D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
【回答】
* A
解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的最低负价为-4,则X为第二周期ⅣA族元素,为C元素;Y的周期数是族序数的3倍,则Y为Na元素;X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等,则可推出Z为Mg元素,W的最外层电子数=1+2+4=7,为Cl元素。同一周期主族元素,原子半径随着原子序数增大而减小,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则原子半径从大到小的顺序为:Na>Mg>C,即Y>Z>X,故A正确;元素的金属*越强,其最高价氧化物的水化物碱*越强,因同一周期中,从左到右金属*依次减弱,即金属*:Na>Mg,所以Y的最高价氧化物对应的水化物的碱*比Z的强,故B错误;W为Cl元素、X为C元素,W的氧化物对应的水化物可能为次**,其**不如碳*强,故C错误;W为Cl元素、X为C元素,Z为Mg元素,W与X形成的四*化碳之间化学键类型为共价键,而W与Z元素形成的*化镁中化学键类型为离子键,即两个化合物中所含的化学键类型不同,故D错误。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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