将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀**中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3...
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将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀**中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A. 5∶16 B. 1∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
【回答】
【*】A
【解析】同一溶液中,离子的浓度之比等于其物质的量之比,c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,所以该溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2,设亚铁离子的物质的量为3xmol,则铁离子的物质的量为2xmol,根据化学式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知,起*作用的**的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol;氧化还原反应中得失电子数相等,即铁失去的电子数等于**根离子得到的电子数,设作氧化剂的**根离子的物质的量为ymol,所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol,y=4x,所以参加反应的**的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol,根据铁元素守恒知,参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol,所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol:16xmol=5:16。A. 5∶16故A正确; B. 1∶1 错误 ;C. 2∶3错误 D. 3∶2错误;*为A。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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