某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究*学习小组利用这种废液...
问题详情:
某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ,还有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究*学习小组利用这种废液来制取较纯净的*化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:
可供试剂 a、试剂b(试剂 b代表一组试剂)选择的试剂:饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H+)、KMnO4 溶液(H+)、稀盐*。
请根据流程图,回答相关问题:
(1)*作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。
(2)*作①②③④⑤的名称是_____(填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)试剂a应该选用_____,反应的离子方程式为_____。
(4)除去无*液体Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO42-,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是_____(填化学式)。
(5)调节pH的作用是_____,涉及的化学方程式有_____、_____。
【回答】
【*】(1)蒸发皿 (2)B (3)H2O2;H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O (4)BaCl2、KOH、K2CO3
(5)除去多余的OH-、CO32-;K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O
(4)用KOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca(OH)2、Mg(OH)2,除去Mg2+和大部分Ca2+,用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+,最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+,此处不能选用Na2CO3溶液,否则会引入新的Na+,K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则会引入Ba2+;所以所需的试剂按滴加顺序依次为:BaCl2、KOH、K2CO3;
(5)由于加入的KOH、K2CO3是过量的,所以要调节pH除去多余的OH-、CO32-,有关反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2O。
考点:考查物质的分离与提纯
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题
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