室温下,*溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣...
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室温下,*溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1,下列说法中正确的是( )
A.*、乙两溶液的pH不可能相同
B.*、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C.HCO3﹣ 不可能在*、乙两溶液中大量共存
D.*不可能是盐溶液,乙不可能是*或碱溶液
【回答】
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】室温下,*溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1<10﹣7 mol•L﹣1,说明*中的溶质抑制水电离,为*或碱或含有强*根离子的*式盐,乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1>10﹣7mol•L﹣1,且溶液中C(H+)>C(OH﹣),则溶液呈**,说明乙中的溶质促进水电离,为强*弱碱盐,据此分析解答.
【解答】解:室温下,*溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1<10﹣7 mol•L﹣1,说明*中的溶质抑制水电离,为*或碱或含有强*根离子的*式盐,乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1>10﹣7mol•L﹣1,且溶液中C(H+)>C(OH﹣),则溶液呈**,说明乙中的溶质促进水电离,为强*弱碱盐,
A.如果*溶液呈**,则溶液中pH=2,如果呈碱*,pH=12,乙溶液中的pH=2,故A错误;
B.*溶液呈**或碱*,乙溶液呈**,如果*是**,则**和铝反应不生成*气,故B错误;
C.*溶液呈**或碱*,乙溶液呈**,碳**根离子和*或碱都反应,所以碳**根离子不可能在*、乙两溶液中大量共存,故C正确;
D.*溶液可能是盐溶液,如硫***溶液,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解,明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键,易错选项是BD,注意规律外的特例,为易错点.
知识点:电离平衡
题型:选择题
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