在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1,下列有关该溶液的叙述正确的是A...
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在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈碱*
B.该溶液可能呈**
C.该溶液的pH一定是1
D.该溶液的pH不可能为13
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L,说明该溶液抑制水的电离,可能是*或碱,pH可能约为1或13,A、该溶液可能是*或碱,故A错误;B、该溶液可能是*或碱,故B正确;C、该溶液pH可能约为1或13,故C错误;D、该溶液pH可能约为1或13,故D错误;故选B。
【考点定位】考查水的电离的影响因素
【名师点晴】向纯水中加*、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但Kw不变;向纯水中加入易水解的盐,由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大,温度不变时,Kw不变。本题中由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L<10-7mol/L,说明水的电离受到了抑制了,可能是*或碱,pH可能约为1或13。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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