向10mL浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,设溶液体积仍...
问题详情:
向10 mL浓度均为3 mol·L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜,充分反应后,设溶液体积仍为10 mL。求:
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升?
(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少? (反应完溶液中溶质的离子有Cu2+、H+、、NO、 SO)(以上要求写出计算过程)
【回答】
(1) 0.448 L
(2) Cu2+:3 mol·L-1 H+:1 mol·L-1
NO:1 mol·L-1 SO:3 mol·L-1
[解析] (1)由3Cu ~ 2NO↑
192 g 44.8 L
1.92 g V(NO)
192 g∶1.92 g=44.8 L∶V(NO),
解得V(NO)=0.448 L。
(2)由离子方程式可知1.92 g Cu为0.03 mol,反应中消耗H+ 0.08 mol,消耗NO 0.02 mol,生成Cu2+ 0.03 mol,可得:
c(Cu2+)==3 mol·L-1
c(H+)==1 mol·L-1,
c(NO)==1 mol·L-1,
因为SO没有参加反应,故SO的离子浓度仍为3 mol·L-1。
知识点:**
题型:计算题
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