下列说法不正确的是A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B.向橙*的K2Cr...
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下列说法不正确的是
A. MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B. 向橙*的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜*变黄,说明化学平衡发生了移动
C. 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜*变深,这一事实可以用勒夏特列原理解释
D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
【回答】
D
【解析】
【详解】A、MnO2作催化剂,加速H2O2的分解,是因为MnO2降低反应所需的活化能,增加有效碰撞,加快反应,故A说法正确;
B、K2Cr2O7中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,向其溶液中滴加NaOH溶液,促使平衡向正反应方向移动,橙*变为黄*,故B说法正确;
C、NO2中存在2NO2(g) N2O4(g) △H<0,浸泡热水中,相当于加热,促使平衡向逆反应方向进行,容器中气体颜*加深,符合勒夏特列原理,故C说法正确;
D、FeCl3溶液加热蒸干、灼烧后得到Fe2O3,Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧后得到原溶质,即仍为Fe2(SO4)3,故D说法错误;
*为D。
【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断:①盐溶液水解生成难挥发**时,蒸干后一般得到原物质,如果水解生成易挥发**时,蒸干灼烧得到对应的氧化物;②*根*离子易水解的强碱盐,蒸干灼烧后一般得到原来的物质,如Na2CO3溶液,蒸干后得到Na2CO3固体;③考虑盐受热是否分解,如NaHCO3溶液;④还原*盐在蒸干时会被氧气氧化。
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:选择题
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