将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的*化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁粉有剩余,溶液...
问题详情:
将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的*化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A. 铁粉有剩余,溶液呈浅绿*,Cl﹣基本保持不变
B. 往溶液中滴入无*KSCN溶液,溶液变红*
C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:1
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5
【回答】
考点: 氧化还原反应的计算;铁的化学*质.
专题: 元素及其化合物.
分析: n(Fe)==0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2,根据方程式知,0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol<0.05mol,所以FeCl3有剩余,剩余n(FeCl3)=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol,据此分析解答.
解答: 解:n(Fe)==0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2,根据方程式知,0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol<0.05mol,所以FeCl3有剩余,剩余n(FeCl3)=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol,
A.根据以上分析知,*化铁有剩余,Fe完全反应,故A错误;
B.溶液中*化铁有剩余,所以加入KSCN溶液时会生成硫*化铁络合物而使溶液呈血红*,故B正确;
C.根据Fe和*化亚铁的关系式知,生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol,溶液中n(FeCl3)=0.01mol,所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol:0.01mol=6:1,故C错误;
D.该反应中氧化产物和还原产物都是*化亚铁,氧化产物和还原产物的物质的量之比=1:2,故D错误;
故选B.
点评: 本题以铁、*化铁为载体考查氧化还原反应有关计算,侧重考查分析计算能力,进行过量计算是解本题关键,利用方程式分析解答,易错选项是D.
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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