将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的*化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉剩余,溶液呈...
问题详情:
将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的*化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁粉剩余,溶液呈浅绿*,Cl-基本不变
B.向溶液中滴入无*硫*化钾溶液,仍无*
C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
【回答】
C
【分析】
将1.12g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的*化铁溶液中,铁粉的物质的量为,*化铁的物质的量为;
根据反应:,结合数据判断反应情况,计算生成Fe2+和Fe3+物质的量,若Fe3+过量,加入KSCN溶液会出现红*;
根据反应:,Fe为还原剂,对应生成的Fe2+为氧化产物;Fe3+为氧化剂,对应生成的Fe2+为还原产物;
【详解】
将1.12g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的*化铁溶液中,铁粉的物质的量为,*化铁的物质的量为,
铁粉与*化铁的离子反应方程式为:,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol*化铁,所以*化铁剩余0.01mol,生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。
A、由于*化铁剩余了0.01mol,铁完全反应,故A错误;
B、由于*化铁剩余,向溶液中滴入无*KSCN溶液,显血红*,故B错误;
C、Fe2+的物质的量为0.06mol,*化铁的物质的量为0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1,故C正确;
D、还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物,氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物,还原剂和氧化剂分别为铁粉、*化铁,氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2,故D错误;
故*选C。
【点睛】
所含元素化合价降低的反应物为氧化剂,所含元素化合价升高的反应物为还原剂;还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物,氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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