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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)**溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
【回答】
B
【详解】
A、从图像中可以看出,40℃以前,温度越高,反应速度越快,40℃后温度越高,变*时间越长,反应越慢,而55℃,未变蓝,说明没有生成I2,A正确;
B、b、c点对应的反应原理不一样,发生不同的反应,无法比较反应速率,B错误;
C、速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1,C正确;
D、55℃时,没有出现蓝*,故淀粉已不能作为该反应的指示剂,D正确。
*选B。
知识点:影响化学反应速率的因素
题型:选择题
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