A、B、C分别代表中学化学中常见物质,请根据题目要求回答下列问题:(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为l...
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A、B、C分别代表中学化学中常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐*液相分散系,则该反应的化学方程式为:_____,将A的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:_____。
(2)B为地壳中含量最高的金属元素的*化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白*沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为____。
(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,*入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_______。
(4)C是常见温室气体,将一定量的气体C通入100mL 某浓度的KOH得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol•L-1的盐*,产生CO2的体积与所加盐*体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为____g。
(5)pH = 3.6时,碳*钙与硫*铝反应可制备碱式硫*铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫*铝产率降低且有气体C产生,用化学方程式表示其原因_____。
【回答】
【*】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClFe2O33mol/L或11mol/LAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.53CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
【解析】 (1)红褐*液相分散系是Fe(OH)3胶体,则A的饱和溶液是*化铁饱和溶液,FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成*氧化铁胶体,化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,HCl具有挥发*,加热促进HCl挥发,从而促进FeCl3水解,蒸干时得到固体Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3,化学反应方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,所以最终得到的固体是Fe2O3,故*为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl; Fe2O3;
(2)地壳中含量最高的金属元素是Al,则B为AlCl3,*氧化铝沉淀的质量是7.8g,其物质的量为=0.1mol,溶液中含有的铝离子为0.050L×6mol/L=0.3mol。
①若碱不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol,
其物质的量浓度为=3mol/L;
②碱与铝离子的物质的量之比大于3:1,小于4:1,
则由 Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
Al(OH)3 + OH-═AlO2-+2H2O
(0.3-0.1)mol 0.2mol
则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol,其物质的量浓度为=11mol/L;故*为:3mol/L或11mol/L;
(3)Al-Fe-KOH溶液原电池中,Al和*氧化*溶液能发生反应,Fe和*氧化*溶液不反应,因此Al为负极,Fe为正极,负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,故*为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)C是常见温室气体,C为CO2,。由曲线可知从25mL到100mL为碳**钾与盐*反应生成二氧化碳,反应方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol;K2CO3转化为KHCO3消耗盐*为25mL,生成的KHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐*25mL,故KOH与CO2气体反应所得F溶液中的KHCO3消耗盐*的体积为75mL-25mL=50mL,故K2CO3、KHCO3的物质的量之比为25mL:50mL=1:2,即F溶液中含有0.005mol的K2CO3和0.01mol的KHCO3。0.005mol的K2CO3与足量石灰水发生反应最多生成0.005mol碳*钙沉淀,质量为0.005mol ×100g/mol=0.5g,故*为:0.5;
(5)pH=3.6时,碳*钙与硫*铝反应可制备碱式硫*铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,若溶液的pH偏高,溶液碱*增强,铝离子与碳*根离子双水解生成*氧化铝和二氧化碳,反应的化学方程式为3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑,故*为:3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。
知识点:铁和铁的化合物
题型:填空题
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