(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍後所得溶液pH a+2(填“>”、“=”或“<”)②0.01...
問題詳情:
(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍後所得溶液pH a+2(填“>”、“=”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”).
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示,回答問題:
①該反應的平衡常數表示式為K= .
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關係為KⅠ KⅡ(填“>”、“=”或“<”).
【回答】
【考點】D5:弱電解質在水溶液中的電離平衡;C8:化學平衡常數的含義;CB:化學平衡的影響因素.
【分析】(1)①加水稀釋促進醋*電離,導致稀釋後的溶液中*離子濃度大於原來的百分之一;
②醋*是弱電解質,在水溶液裡部分電離導致溶液中*離子濃度小於*濃度;
③醋**是強鹼弱*鹽,溶液呈鹼*;
(2)①K=;
②II平衡時間小於I,說明II反應速率大於I,且平衡時II中CH3OH的物質的量小於I,說明平衡向逆反應方向移動,則只能是升高溫度,溫度越高,化學平衡常數越小.
【解答】解:(1)①加水稀釋促進醋*電離,導致稀釋後的溶液中*離子濃度大於原來的百分之一,所以稀釋100倍後所得溶液的pH<a+2,故*為:<;
②醋*是弱電解質,在水溶液裡部分電離導致溶液中*離子濃度小於*濃度,所以溶液呈*離子濃度小於0.01mol/L,則pH>2,故*為:>;
③醋**是強鹼弱*鹽,醋*根離子水解導致其溶液呈鹼*,則pH>7,故*為:>;
(2)①K=,故*為:;
②II平衡時間小於I,說明II反應速率大於I,且平衡時II中CH3OH的物質的量小於I,說明平衡向逆反應方向移動,則只能是升高溫度,即II的溫度大於I,溫度越高,平衡向逆反應方向移動,導致化學平衡常數越小,所以KⅠ>KⅡ,故*為:>.
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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