硫*銨[(NH4)2SO4]一種優良的氮肥(俗稱肥田粉),適用於一般土壤和作物,能使枝葉生長旺盛,提高果實品...
問題詳情:
硫*銨[(NH4)2SO4]一種優良的氮肥(俗稱肥田粉),適用於一般土壤和作物,能使枝葉生長旺盛,提高果實品質和產量,增強作物對災害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與*氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據所學知識回答下列問題:
(1)基態S原子的價電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號為_________。
(2)SO42-空間構型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。
(3)氨氣的沸點(-33.5℃)高於硫化*的沸點(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。
(4)O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
(5)硫*銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為________。
(6)以四*化鈦、碳化鈣、疊氮*鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位於新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
【回答】
【*】 (1). 3s23p4 (2). M (3). 正四面體 (4). sp3 (5). CCl4或SiF4等 (6). 均為分子晶體,而氨氣分子間有*鍵,H2S分子間沒有*鍵 (7). N>O>S (8). 16NA (9). Ti4CN3 (10). 頂點和前後左右面心
【解析】試題分析:(1)基態S原子最外層有6個電子,排布在3s、3p能級上;離原子核越遠能量越高;(2)根據價電子對數判斷S原子軌道雜化方式;根據價電子理論判斷SO42-空間構型;等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子;(3)氨氣分子間有*鍵;(4)N原子2p軌道為半充滿狀態,所以第一電離能大於相鄰的O原子;同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,所以第一電離能O大於S原子;(5)Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價鍵,單鍵都是σ鍵;(6)根據均攤法計算化學式;根據晶胞結構分析氮原子在新晶胞中的位置。
解析:(1)基態S原子最外層有6個電子,排布在3s、3p能級上,所以基態S原子的價電子排布式為3s23p4;離原子核越遠能量越高,能量最高的電子所處的能層是第三層,符號為M;(2)S原子的價電子對數是 ,孤對電子為0,所以SO42-空間構型正四面體; S原子軌道雜化方式為sp3;等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子,所以與SO42-互為等電子體的分子的化學式是CCl4或SiF4;(3)氨氣分子間有*鍵,H2S分子間沒有*鍵,所以氨氣的沸點高於硫化*的沸點;(4)N原子2p軌道為半充滿狀態,所以第一電離能大於相鄰的O原子,同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,所以第一電離能O大於S原子,所以O、N、S的第一電離能從大到小的順序是N>O>S;(5)Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價鍵,單鍵都是σ鍵,所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為16 NA;(6)原子數是 、N原子數是 、C原子數是 ,化學式是Ti4CN3;根據晶胞結構,若碳原子位於新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是頂點和前後左右面心。
點睛:根據均攤原則,晶胞頂點的原子被8個晶胞佔用,每個晶胞佔用 ;晶胞面心的原子被2個晶胞佔用,每個晶胞佔用;晶胞楞上的原子被4個晶胞佔用,每個晶胞佔用。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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