X、Y、Z均為短週期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數等於X次外層電子數，...

問題詳情：

X、Y、Z均為短週期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數等於X次外層電子數，且Y原子半徑大於Z。下列敘述正確的是

A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

B．熱穩定*：X的*化物大於Z的*化物

C．X與Z可形成離子化合物ZX

D．Y的單質與Z的單質均能溶於濃**

【回答】

【*】B

【解析】Y的最外層電子數等於X次外層電子數，由於均是主族元素，所以Y的最外層電子數不可能是8個，則X只能是第二週期元素，因此Y的最外層電子數是2個，又因為Y的原子半徑大於Z，則Y只能是第三週期的Mg，因此X與Z的最外層電子數是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高於碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬*強於矽元素，非金屬*越強，*化物越穩定，則碳的*化物穩定*強於矽的*化物穩定*，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；

D、單質鎂能溶於濃**，單質矽不溶於濃**，D錯誤。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題