沿海某城市採用反滲透法將海水淡化,得到淡水供市民使用,剩餘母液繼續加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na...
問題詳情:
沿海某城市採用反滲透法將海水淡化,得到淡水供市民使用,剩餘母液繼續加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-電漿。某實驗小組同學模擬工業生產流程,進行如下實驗.
(1)寫出實驗室製備*氣的化學方程式_____________________;
(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種);
(3)I中,電解飽和食鹽水的工業生產叫做*鹼工業,寫出該反應的離子方程式______;
(4)Cl2和Br2均為雙原子分子,從原子結構的角度解釋其原因_____________________;
(5)Ⅲ中,加入適量CaCl2固體的目的是_____________________;
(6)寫出IV中反應的離子方程式_____________________;
(7)與過程II類似,工業上常用“空氣吹出法”實現海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36g Br2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 蒸餾法(或電滲析法、離子交換法)
【回答】
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ *、溴元素位於同一主族,最外層均為7e-,兩個原子各提供1e-, 形成共用電子對,兩個原子都形成了8e-穩定結構除去SO42-Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+ 60
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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